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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？(zi)中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同(tóng)，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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