电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìn陈万年教子文言文翻译注释和启示，文言文《陈万年教子》翻译g)较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58陈万年教子文言文翻译注释和启示，文言文《陈万年教子》翻译 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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